电子星球app

电子学习应用程序主要是电子工程师知识学习讨论功能的社区软件。 更好地探讨你与同行一起遇到的问题，让你第一时间了解行内信息，给予更好的体验。 快点下载吧！

更新日志

v5.1.2 更新

- 针对用户反馈的问题进行了功能优化

v4.7.1版本

- 新增【发现页】，第一时间get全站热点

v2.4.2 更新

1.修复已知BUG

2.新增问答模块，来提出你的问题吧~

3.优化产品性能

软件功能

微课功能，这里为用户提供了海量优质的微课视频

收藏功能，支持用户将讲得非常号的视频课程一键添加收藏

直播间功能，这里汇集量大量名师，在线实时直播教学

有任何的信息需求，都可以来这里找到自己的答案

可以很好的满足用户的学习时间，可以利用碎片时间来学习

可以购买学时，你可以专攻电子工程，让你的知识积累更深厚

可以及时的掌握更多的信息；这里更多的电子信息都可以研究

应用优势

这里的资源很多，关注于电子实验的一些文章都可以看

有专注于电子工程方面的信息，随时都可以关注了解

全屏播放功能，这里的所有视频均支持全屏播放操作

倍数设置功能，支持用户自由设置视频播放的倍数

问答服务，在该板块中，用户可自由的性老师提问，老师在线解答

大学的一些实验课都可以自己慢慢的摸索，自己慢慢的试验

电子星球官方版介绍

电子星球手机版致力于打造全球电子工程师的家园，服务于电子工程师的学习与交流，现开发学院模块，您可购买学习专家级资深电子工程师精心打造的课程。

电子星球客户端特色

我们的愿景：打造一所极大规模的网上全民电子大学

我们的定位：学以致用，输出实操性强的2265电子实战知识

我们的特色：用最便捷的课程制作手段，满足碎片化学习方式

我们的产品：高效的学习与社交体验工具，新颖的设计理念

易游为您提供教育学习手机软件电子星球appv5.5.1安卓版下载，软件大小为62.1M，手机下载时注意流量哦，推荐指数4颗星。

#电子云是什么？

电子云是物理和化学中的一个概念，就是用统计的方法对核外电子空间分布的形象描绘，它区别在于行星轨道式模型。

电子有波粒二象性，它不像宏观物体的运动那样有确定的轨道，因此画不出它的运动轨迹。

不能预言它在某一时刻究竟出现在核外空间的哪个地方，只能知道它在某处出现的机会有多少。

为此，就以单位体积内电子出现几率，即几率密度大小，用小白点的疏密来表示。

小白点密处表示电子出现的几率密度大，小白点疏处几率密度小，看上去好像一片带负电的云状物笼罩在原子核周围，因此被称为 “电子云”。

由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。

电子云，是一种微观粒子，用来描述电子在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小。在原子如此小的空间（直径约10-10m）内运动，核外电子的运动与宏观物体运动不同，没有确定的方向和轨迹。

#赛尔号星球大战电子元素怎么得？

1、游戏主页点击上方的选项【活动】。

2、打开的界面选择每日福利，然后点击左边的签到。

3、然后通关签到可以获得，按照图示操作即可。

4、点击日常，我们去做日常任务，完成之后就可以领取。

#化学中电子是什么意思啊？

电子是构成原子的基本粒子之一，质量极小，带单位负电荷，不同的原子拥有的电子数目不同，例如，每一个碳原子中含有6个电子，每一个氧原子中含有8个电子。能量高的离核较远，能量低的离核较近。通常将电子在离核远近不同的区域内运动称为电子的分层排布。

离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数。原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数。

核外电子排布是非常有意思的。在开始的时候，人类发现电子之后不知道电子在原子里面怎么样存在。于是人们提出了各种各样的模型来解释。比较出名的就是J. J. 汤姆逊（电子的发现者）提出的葡萄干面包模型：电子像是葡萄干嵌在面包里一样嵌在原子里。但是这个模型被一个著名的实验否决了。在做完α粒子散射实验后，卢瑟福提出了新的原子模型。他认为原子核在中心固定，而电子在原子核周围转动。但按照经典力学，电子一定会坠入原子核中。也就是说，这个模型是不稳定的，原子不可以稳定存在。为了解决这个问题，玻尔提出了颠覆性的模型。原子核就像太阳，电子就像行星一样在分立的轨道上转。而这些轨道是固定的，电子不可能出现在两个轨道中间的地方。这便是不连续的行星模型。

当然这个模型并不完全正确，但却是人类踏入量子世界的第一步。

好了扯完了历史，咱们来扯一扯核外电子排布。咱们在初中化学学过，而且还画过原子结构示意图是吧。你看到电子分层存在，这个层便是“

能层

”（有些地方叫能级，但我将会采用《无机化学 第四版》的叫法）。能层就是你看到的一圈一圈的东西，每一圈就是一个能层。之所以叫能层是因为电子能量不同，而且离原子核距离也不同，就好像一层一层的。

能层里面还有

能级

（有的书叫亚层）。就好像一层一层的抽屉里有小格子一样，一个能层里有不同的能级。你看到的s、p那样的小写字母表示的就是能级。那我们要表示一个能级，就要先说出它在哪个能层，然后再具体说出它是那个能层的哪个能级。举个 ，能级的命名就像是2s，4f这样的。

然后能级里面有

轨道

（有的书上叫“轨函”，但是我从未见过这样的书）。现在我们终于可以锁定一个电子了吗？也就是说，给定一个能层、能级、轨道，电子就唯一确定下来了吗？还差一点。一个轨道上能装俩电子，那到底是哪个电子呢？

随着电子的自旋被发现，人们发现了确定一个电子最后的一个需要的参数：

自旋

。自此我们终于可以确定一个原子里的电子了。比如我们可以说，在第二个能层里面的p能级的-1轨道上上旋（自旋向上）的电子，它就是唯一确定的了。

但是这样还是太麻烦，我们不如用数字来表示电子好了。

描述电子的第一个数是它所在的能层，用数字n来表示。n就是

主量子数

。n = 1的电子就在你画的原子结构示意图上最靠近原子核的那一层里。这里你可能发现了，描述电子的数叫

量子数

。

为什么叫量子数呢？因为量子数是不连续的，前三个量子数只能取整数，最后一个量子数可以是半整数，所谓“量子的”就是“不连续的”。

第二个量子数就是表示能级的量子数，名曰“

角量子数

”，字母是l（小写的L）。这个l并不是可以随意取值的。它的取值范围是l = 0, 1, 2, ..., n - 1。也就是说，对于第二能层（主量子数为2），l只能取0和1。换句话说，第一个能层只有一个能级，第二个能层就有两个能级，第三层就可以装三个能级了。能级是有名字的，l = 0叫s能级，l = 1叫p能级，l = 2叫d能级，l = 3叫f能级，再往后就按字母表顺序g、h、i、j……等等，但是人类目前还没有发现那些能级里面有电子的。最后总结一下，第一能层（主量子数n为1）有一个能级，是l = 0的s能级；第二能层（主量子数n为2）有两个能级，分别是l = 0的s能级和l = 1的p能级，以此类推。

第三个量子数便是表示这个电子在哪个轨道上的量子数，名字叫“

磁量子数

”，字母是m。它的取值是m = 0, ±1, ±2..., ±l（角量子数l，小写的L）。也就是说，s能级只有1个轨道，因为l = 0，所以m只能取一个值0。p能级有三个轨道，m分别取0, -1, +1，以此类推。

最后一个量子数是

自旋量子数

，符号是。对于电子来说，它只有两个取值，分别是±1/2，也就是自旋向上的电子和自旋向下的电子，简称上旋和下旋。这意味着，一个轨道里只能容纳两个电子，因为自旋量子数没有第三个值可以取了。

现在我们来看一个例子。氧原子的核外电子排布是怎么弄的呢？

首先氧原子有8个电子，原子结构示意图是2，6。为什么是2，6不是3，5呢？因为第一能层只有s能级，再看s能级只能有一个轨道，而一个轨道最多能装俩电子，所以第一能层只能装俩电子。第二能层最多装8个电子对吧。怎么来的？就是第二能层有两个能级，一个s一个p，s能级只有一个轨道俩电子，而p能级有仨轨道6个电子，加起来就是8个。

所以现在咱们写出氧原子的核外电子排布，就是。拆开了看，代表第一能层，s能级有两个电子。代表第二能层s能级有俩电子。还剩下几个电子？已经填了4个，所以还剩下四个。p能级最多能装几个？6个，所以全都填到2p能级就好了，也就是。

电子填入能级的目标是使整个原子能量越低越好。现在有两个能级，x能级和y能级，如果x能级能量比y能级低，那么电子就会首先填入x能级。因为能量越低越稳定。当然x和y表示随便两个能级，并没有字母是x的能级和字母是y的能级。

要是对于更加复杂的原子，比如26号元素铁会发生

能级交错

现象。你看3d轨道（能装5 × 2 = 10个电子）只装了6个电子，没满，这是因为4s轨道的能量反而要低于3d轨道，所以会先去填4s轨道，填满之后再填3d轨道。所以铁之后的27号元素钴就是，区别仅在于3d轨道。

那能级交错怎么记呢？这里有一张图

至于“

半满规则

”和“

全满规则

”最好的例子就是24号元素铬和29号元素铜。咱们先说铬，，这里没有先填满能量更低的4s轨道，而是先把4s填了一个电子，然后就去填3d了，这是因为3d能级半满的时候更稳定，你看3d最多装10个，现在装了5个刚好半满，这个时候更稳定。同理，铜的情况类似。，3d全满更稳定。

其实化学很好玩，但是学习一定要看兴趣。学习能学好，当且仅当有兴趣。